Anion

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Latar Belakang

Metode yang tersedia untuk mendeteksi anion tidaklah sesistematik seperti metode yang telah di uraikan dalam bab-bab terdahulu seperti kation. Sampai kini, belum pernah anion-anion yang umum kedalam golongan-golongan utama, dan pemisahan berikutnya yang tanpa dapat diragu-ragukan lagi dari masing-masing golongan menjadi anggota-anggota golongan-golongan utama, bergantung pada kelarutan garam peraknya, garam kalsium atau bariumnya, dan garam zinknya. Namun, ini hanya boleh dianggap berguna untuk memberi indikasi dari keterbatasan-keterbatasan metode ini, dan untuk memastikan hasil-hasil yang diperoleh dengan prosedur-prosedur yang lebih sederhana yang akan diuraikan dibawah.

Skema klasifikasi yang berikut ternyata telah berjalan dengan baik dalam praktek.Skema ini bukanlah skema yang kaku, karena beberapa anion termasuk dalam lebih dari satu sub golongan, lagipula tak mempunyai dasar teoritis.

Pada hakikatnya, proses-proses yang dipakai dapat dibagi ke dalam :

a.       Proses yang melibatkan identifikasi produk-produk yang mudah menguap, yang diperoleh pada pengolahan dengan asam-asam

-          Gas-gas yang dilepaskan dengan asam klorida encer atau asam sulfat encer

-          Gas atau uap dilepaskan dengan asam sulfat pekat

b.      Proses yang tergantung pada reaksi-reaksi dalam larutan

-          Reaksi pengendapan

-          Oksidasi dan reduksi dalam larutan

B.     Klasifikasi anion

a.       Kelas A

-          Gas dilepaskan dengan asam klorida encer atau asam sulfat encer: Karbonat, hydrogen karbonat(bikarbonat), sulfit, tiosulfat, sulfide, nitrit, hipoklorit, sianida, dan sianat.

-          Gas atau uap dilepaskan dengan asam sulfat pekat : Karbonat, hydrogen karbonat(bikarbonat), sulfit, tiosulfat, sulfide, nitrit, hipoklorit, sianida, sianat, fluoride, heksafluorosilikat, klorida, bromide, iodide, nitrat, klorat, perklorat, permanganate, bromate, borat, heksasianoferat (II), heksasianoferat (III), tiosianat, format, asetat, oksalat, tartrat, dan sitrat.

b.      Kelas B

-          Reaksi pengendapan : Sulfat, peroksodisulfat, fosfat, fosfit, hipofosfit, arsenat, arsenit, kromat, dikromat, silikat, heksaflourosilikat, salisilat, benzoate, dan subsinat.

-          Oksidasi dan reduksi dalam larutan : Manganat, permanganate, kromat dan dikromat.

Reaksi- reaksi dari semuaanion ini akan kita pelajari secara sistematis pada halaman-halaman yang berikut. Untuk memudahkan, reaksi dari asam-asam organic-organik tertentu, dikelompokkan bersama-sama, ini meliputi : asetat, format, oksalat, tatrat, sitrat, salisilat, benzoat, dan subsinat. Perlu ditunjukkan disini, bahwa asetat, format, salisilat, benzoate, dan subsinat sendiri, membentuk suatu golongan yang lain, semua memberi perwarnaan atau endapan yang khas setelah ditambahkan larutan besi(III) klorida kepada suatu larutan yang praktis netral.

BAB II

KAJIAN TEORI

ion adalah satu atom, kumpulan atom, atau partikel subatomik dengan satu jumlah muatan listrik. Ion yang paling mudah adalah elektron (muatan negatif tunggal, e-), proton (satu ion hidrogen, H +, muatan positif), dan partikel alpha (ion helium, he2 +, memiliki dua proton dan dua neutron).

               Satu ion bermuatan negatif, yang memiliki lebih elektron dalam kulit elektron dari jumlah proton dalam nucleus, disebut anion, karena ia tertarik ke anod; sedangkan satu ion bermuatan positif, yang memiliki kurang elektron dibanding proton, dikenal sebagai kation, karena tertarik ke katoda . Satu poliatom anion yang mengandung oksigen kadangkala disebut oksianion.

             Ion-ion ditandai sama seperti mana atom netral dan molekul bertindak secara listrik kecuali untuk kehadiran satu 'Superscript' yang menunjukkan tandaan sejumlah arus listrik dan jumlah elektron lebih dari satu.

Anion adalah ion negatif yang terbentuk ketika satu-satu atom menerima satu atau lebih elektron dalam proses kimia. Anion bermuatan negatif karena jumlah proton dalam nukleusnya kurang dibandingkan jumlah elektron.

1.      Karbonat (CO₃^2-)

Kelarutan semua karbonat normal dengan kecuali karbonat dari logam-logam alkali serta ammonium, tak larut dalam air. Hydrogen karbonat atau bikarbonat dari kalsium, storontium, barium, magnesium, dan mungkin dari besi ada dalam larutan air, mereka terbentuk karena aksi oleh asam karbonat yang berlebihan terhadap karbonat-karbonat normal, entah dalam larutan air atau suspensi dan akan terurai pada pendidihan larutan

CaCO₃ ↓  + H₂O + CO₂           Ca²⁺ + 2HCO^-₃

Hydrogen karbonat dari logam-logam alkali larut dalam air, tetapi kurang larut disbanding karbonat normal padananya.

2.      Hydrogen Karbonat (HCO^-₃)

Kebanyakan reaksi hydrogen karbonat serupa dengan reaksi karbonat. Uji yang diuraikan disini cocok untuk membedakan hydrogen karbonat dari karbonat

3.      Sulfit (SO₃^2-)

Hanya sulfit dari logam alkali dan dari ammonium larut dalam air, sulfit dari logam lainnya larut sangat sedikit atau tidak larut.Hydrogen sulfit dari logam alkali larut dalam air, hydrogen sulfit dari logam alkali tanah hanya dikena dalam larutan.

4.      Tiosulfat (S₂O₃^2-)

Kebanyakan tiosulfat yang pernah dibuat larut dalam air : tiosulfat dari timbel, perak, dan barium larut sedikit sekali. Banyak dari tiosulfat ini larut dalam larutan natrium tiosulfat yang berlebihan, membentuk garam kompleks.

5.      Sulfida (S^2-)

Sulfide asam, sulfide normal, dan polisulfida dari logam-logam alkali, larut dalam air.Larutan air zat-zat ini dengan basakarena hidrolisis.

S^2- + H₂O  ↔  SH^- + OH^-

SH^-+ H₂O↔    H₂S + OH^-

Sulfide normal dari kebanyakan logam lain tidak larut, sulfide alkali tanah larut sangat sedikit, tetapi berangsur-angsur berubah karena kontak dengan air menjadi hydrogen sulfide yang larut

CaS + H₂O→  Ca²⁺ + SH^- + OH^-

Sulfide dari aluminium, kromium, dan magnesium hanya dapat dibuat dalam keadaan kering, karena mereka terhidrolisis sempurna oleh air

Al₂SO₃ + 6H₂O→2Al(OH)₃ ↓  + 3H₂S↑

Warna-warna yang khas dan kelarutan dari banyak sulfide-sulfida logam telah dibahas sehubungan dengan reaksi-reaksi kation. Sulfide besi, mangan, zink, dan logam-logam alkali terurai oleh asam klorida encer, kobalt, stibium, dan timah(IV) memerlukan asam klorida pekat untuk berurai, sulfide-sulfida lainnya seperti merkurium(II) sulfide, tidak larut dalam asam klorida pekat, tetapi larut dalam air raja dengan memisahkan belerang. Adanya sulfide dalam sulfide-sulfida yang tidak larut, dapat dideteksi oleh reduksi dengan hydrogen yang baru saja terbentuk (nascendi)(dihasilkan dari zink atau timah dan asam klorida) terhadap logam tersebut dan hydrogen sulfide, dimana yang terakhir ini diidentifikasi dengan kertas timbel asam asetat. Metode lainnya adalah dengan melebur sulfide itu dengan natrium karbonat anhidrat mengekstraksi massa itu dengan air dan mengolah larutan yang telah disaring dengan larutan natrium nitroprusida yang baru saja dibuat, padamana akan diperoleh warna ungu, larutan natrium karbonat itu boleh saja diolah dengan larutan timbel nitrat, pada timbel sulfide yang hitam diendapkan.

6.                  Nitrit (NO₂^-)

Perak nitrit larut sangat sedikit dalam air, semua nitrit lainnya larut dalam air.

7.                  Sianida (CN^-)

Hanya sianida dari logam-logam alkali dan alkali tanah yag larut dalam air, larutan ini bereaksi basa disebabkan oleh hidrolisis

CN^- + H₂O →             HCN + OH^-

Merkurium(II) sianida(Hg(CN)₂), juga larut dalam air, tetapi praktis merupakan non-elektrolit, maka tidak memperlihatkan reaksi-reaksi ionic seperti sianidalain. Banyak sianida logam melarut dalam larutan kalium sianida dengan menghasilkan garam-garam kompleks.

Catatan : semua sianida sangat beracun. Asam bebasnya, HCN, mudah menguap dan sangat berbahaya, sehingga semua eksperimen dalam mana gas ini kemungkinan akan dilepaskan, atau eksperimen-eksperimen dalammana sianida-sianida dipanaskan (harus dilakukan dalam kamar asam)

8.                  Sianat (OCN^-)

Sianat dari alkali dan alkali tanah larut dlam air. Sianat ari perak, merkurium(I), timbel dan tembaga, tidak larut. Asam bebasnya adalah cairan tidak berwarna yang berbau tak sedap, ion ini sangat tidak stabil

9.                  Tiosianat (SCN^-)

Perak dan tembaga(I) tiosianat praktis tidak larut dalam air, merkurium(II) dan timbel tiosianat sangat sedikit larut, kelarutan masing-masing dalam gℓ^-1 pada 20° adalah 0,0003; 0,0005; 0,7 dan 0,45. Tiosianat dari kebanyakan lainnya, larut.

10.              Ion Heksasianoferat(II) ([Fe(CN)₆]^4-)

Heksasianoferat(II) dari logam-logam alkali dan alkali tanah, larut dlam air, heksasianoferat(II) dari logam-logam lainnya tidk larut dalam air dan dalam asam encer dingin, tetapi terurai oleh alkali.

11.              Heksasianoferat(III) ([Fe(CN)₆]^3-)

Heksasianoferat(III) dari alkali dan alkali tanah larut dalam air, begitpula besi(III) heksasianoferat(III). Heksasianoferat(III) dari kebanyakan logam lain tidak larut atau sangat sedikit larut. Heksasianoferat(III) dari logam-logam umumnya lebih larut dari heksasiano ferat(II)nya.

12.              Hipoklorit (OCI^-)

Semua  hipoklorit larut dalam air. Zat-zat ini bereaksi basa karena hidrolisis.

13.              Klorida (Cl^-)

Kebanyakan klorida larut dalam air.Merkurium(I) klorida (Hg₂Cl₂), perak klorida (AgCl), timbel klorida (PbCl₂) (yang ini larut sangat sedikit dalam air dingin, tetapi mudah larut dalam air mendidih), tembaga(I) klorida (CuCl), bismutoksiklorida (BiOCl), stimbiumoksiklorida (SbOCl), dan merkurium(II) oksiklorida (Hg₂OCl₂) tidak larut dalam air

14.              Bromide (Br^-)

Perak, merkurium(I), dan tembaga(I) tidak larut dalam air. Timbel bromide sangat seikit larut dalam air dingi tetapi mudah larut dalam air mendidih.Semua bromide lainnya larut.

15.              Iodide (I^-)

Kelarutan iodide serupa dengan klorida dan bromide. Perak, merkurium(I), merkurium(II), tembaga(I), dan timbel iodide adalah garam-garamnya yang paling sedikit larut.

16.              Fluorida (F^-)

Flourida dari logam alkali yang umum dan dari perak, merkurium, aluminium dan nikel, mudah larut dalam air, sedang fluoride dari timbel, tembaga, besi(III), barium, litium larut sedikit, dan fluoride dari logam alkali tanah yang lainnya tidak larut dalam air

17.              Nitrat (NO₃^-)

Semua nitrat larut dalam air. Nitrat dari merkurium dan bismuth menghasilkan garam basa setelah diolah dengan air, garam-garam ini larut dalam asam nitrat encer

18.              Klorat (ClO₃)

Semua klorat larut dalam air, kalium klorat adalah salah satu dari yang paling sedikit larut(66 gℓ^-1 pada 18°) dan litium klorat salah satu yang banyak larut (3150 gℓ^-1 pada 18°).

19.              Bromate (BrO₃^-)

Perak, barium, dan timbel bromate, larut sedikit dalam air, dengan kelarutan masing-masing adalah 2,0 gℓ^-1, 7,0 gℓ^-1, dan 13,5 gℓ^-1 pada 20°, merkurium (I) bromate juga sangat sedikit larut. Kebanyakan dari bromate logam-logam lainnya mudah larut dalam air

20.              Iodat (IO₃^-)

Iodat logam-logam alkali larut dalam air, iodat logam-logam lainnya sangat sedikit larut, dan umumnya kurang larut dari klorat dan bromate padannya. Beberapa kelarutan dalam gℓ^-1 pada 20° adalah timbel iodat 0,03(25°), perak iodat 0,06, barium iodat 0,22, kalsium iodat 3,7, kalium iodat 81,3, dan natrium iodat 90,0. Asam iodat merupakan zat padat kristalin, dan mempunyai kelarutan 2,330 gℓ^-1 pada 20°

21.              Perklorat (ClO₄^-)

Perklorat umumnya larut dalam air. Kalium perklorat adalah salah satu dari yang paling sedikit lart (7,5 gℓ^-1 dan 218 gℓ^-1, masing-masing pada 0° dan 100°) dan natrium perklorat adalah salah satu dari yang paling bnayak larut (2,096 gℓ^-1 pada 25°)

22.              Borat (BO₃^3-, B₄O₇^2-, BO₂^-)

Borat-borat diturunkan dari ketiga asam borat : asam ortoborat (H₃BO₃), asam piroborat (H₂B₄O₇) dan asam metaborat (HBO₂). Asam ortoborat adalah zat padat kristalin yang putih, yang sangat sedikit larut dalam air dingin, tetapi lebih larut dalam air panas, garam-garam dari asam ini sangat sedikit diketahui dengan pasti. Asam ortoborat yang dipanaskan pada 100°, akan diubah menjadi asam metaborat pada 140° dihasilkan asam piroborat. Kebanyakan garam ini diturunkan dari asam meta dan piro. Disebabkan oleh lemahnya asam borat, garam-garam yang larut terhidrolisis dalam larutan, dan karenanya bereaksi basa.

BO₃^3- + 3H₂O  ↔ H₃BO₃ + 3OH^-

B₄O₇^2- + 7H₂O ↔ 4H₃BO₃ + 2OH^-

BO₂^- + 2H₂O↔ H₃BO₃ + OH^-

Kelarutan borat dari logam-logam alkali mudah larut dalam air.Borat dari logam-logam lainnya umumnya sangat sedikit larut dalam air, tetapi cukup larut dalam asam-asam dan dalam larutan ammonium klorida.

23.              Sulfat (SO₄^2-)

Sulfat dari barium, strontium, dan timbel praktis tak larut dalam air, sulfat dari kalsium dan merkurium(II) larut sedikit, dan kebanyakan sulfat dari logam-logam sisanya, larut. Beberapa sulfat basa, misalnya dari merkurium, bismuth, dan kromium, juga tidak larut dalam air, tetapi larut dalam asam klorida encer atau asam nitrat encer.

Asam sulfat adalah cairan yang tidak berwarna, seerti minyak dan higroskopik, dengan berat jenis 1,838.Asam pekatnya yang murni dan komersial, adalah suatu campuran bertitik didih konstan, dengan titik didih 338° dan mengandung asam kira-kira 98 persen.Cairan ini dapat bercampur dengan air dalam sumua perbandingan dengn melepaskan panas yang banyak, ketika mencampurkan keduanya, asam harus selalu dituang dalam aliran yang tipis kedalam air (jika air yang dituangkan kepada asam yang lebih  berat itu, uap mungkin dengan tiba-tiba akan erbentuk yang akan mengangkat sedikit asam beramanya, sehingg mungkin menimbulkan cedera yang berat).

24.              Peroksodisulfat (S₂O₈^2-)

Peroksodisulfat yang paling terkenal yaitu dari natrium, kalium, ammonium, dan barium, larut dalam air diantara mana garam kaliumnya adalah yang paling sedikit larut(17,gℓ^-1pada 0°C)

25.              Silikat (SiO^2-₃)

Asam-asam silikat dapat dinyatakan dengan rumus umum _xSiO₂._yH₂O.Garam-garam yang bersangkutan dengan asam ortosilikat,H₄SiO₄,(SiO₂.2H₂O),asam metasilikat,H2SiO₃(SiO₂.H₂O),dan asam disilikat H₂Si₂O₅ (2SiO_2.H₂O), dikenal dengan pasti.metalisikat sering dinyatakan sebagai silikat saja.

26.              Heksafluorosilikat ([SiF6]2^-)

Kebanyakan heksafluorosilikat dari logam-logam (kecuali garam-garam barium dan kaluimnya,yang hanya sedikit larut),larut dalam air.larutan dari asamnya (asam hidrofluorosilikat H₂[SiF₆]) merupakan salah satu produk dari aksi oleh air terhadap silicon tetrosfafluorida,dan akan terbentuk juga dengan melarutkan silica dalam asam fluorida.

SiO₂  +6HF → H₂[SiF₆] +2H₂O

27.              Ortofosfat (PO^3-₄)

Asam ortofosfat adalah asam berbasa tiga,yang membentuk tiga deret garamortofosfatprimer,mis.NaH₂PO_4,ortofosfat sekunder,mis.Na₂HPO_4,dan ortofosfat tersier,mis.Na₃PO_4.jika suatu larutan asam ortofosfat dinetralkan dengan natrium hidroksida dengan memakai jingga metil sebagai indicator,titik netral dicapai bila asam itu telah diubah menjadi fosfat primernya,dengan fenolflatlain sebagai indicator,larutan akan bereaksi netral bila fosfat sekundernya terbentuk ,dengan 3mol alkali,akan terbentuk fosfat tersier atau fostat normalnya.NaH₂PO₄ bersifat netral terhadap jingga metil dan asam terhadap fenolflatlainNa₂HPO₄ bersifat netral terhadap fenolflation dan basa terhadap jingga metil,Na₂PO₄ bersifat basa terhadap kebanyakan indicator, karena hidrolisisnya yang luas.natrium fosfat yang biasa,adalah dinatrium hydrogen fosfat, Na₂HPO₄12H₂O.                                                      

Kelarutan fosfat dari ammonium dari logam-logam alkali,kecuali dari litium,larut dalam air,fosfat primer dari logam-logam alkali tanah juga larut.semua fosfat logam-logam lainya,dan juga fosfat sekunder dan tersier dari logam-logam alkali tanah,larut sangat sedikit atau tidak larut dalam air.

28.              Pirofosfat (P₂O₇^4-) dan Metafosfat (PO₃^-)

Natrium pirofosfat dibuat dengan memanaskan dinatrium hydrogen fosfatfos

2Na₂HPO₄→ Na₄P₂O₇ + H₂O↑

Sejumlah metafosfat dikenal orang dan zat-zat ini boleh dianggap sebagai turunan dari asam polimer (HPO₃) yaitu asam polimetafosfat. Calgon yang dipakai untuk pelunakan air, mungkin adalah (NaPO₃)₆ atau Na₂[Na₄(PO₃)₆].

Piro- dan metafosfat memberi hasil positif padauji ammonium molibdat setelah dipanaskan selama beberapa waktu, ini pasti disebabkan oleh perubahannya yang mula-mula dalam larutan menjadi ortofosfat.Perbedaan yang utama antara orto-, piro-, dan meta-fosfat tertera dalam tabel berikut.

29.              Fosfit (HPO₃^2-)

Fosfit dari logam alkali larut dalam air, semua fosfit dari logam-logam lainnya tak larut dalam air.

30.              Hipofosfit (H₂PO₂^-)

Semua hiposfosfit larut dalam air.

31.              Arsenit (AsO₃^3-) dan Arsenat (AsO₄^2-)

32.              Kromat (CrO₄^2-) dan Dikromat (Cr₄O₇^2-)

Kromat logam biasanya adlah zat-zat padat berwarna, yang mnghasilkan larutan kuning bila dapat larut dalam air.Asam mineral encer, yaitu ion-ion hydrogen, kromat berubah menjadi dikromat yang terakhir ini menghasilkan larutan yang merah-jingga. Perubahan ini dibalikkan oleh alkali, yaitu oleh ion-ion hidroksil

2CrO₄^2- + 2H⁺ ↔ 2HCrO₄^-↔ Cr₂O₇^2- + H₂O

Kromat dari logam alkali dan dari kalsium serta magnesium larut dalam air, strontium kromat larut sangat sangat sedikit.Kebanyakan kromat logam-logam lain tak larut dalam air.Natrium, kalium, dan ammonium dikromat larut dalam air.

33.              Permanganate (MnO₄^-)

Semua permanganate larut dalam air, membentuk larutan ungu (lembayung-kemerahan)

34.              Asetat (CH₃COO^-)

Semua asetat normal, terkecuali perak merkurium(I) asetat yang sangat sedikit larut, dengan mudah larut dalam air. Beberapa asetat basa dari besi, aluminium, dan kromium tak larut dalam air. Asam bebasnya CH₃COOH adalah cairan yang tak berwarna dengan bau yang menusuk, dengan titik didih 117°, titik lebur 17° dan dapat bercampur dengan air dalam semua perbandingan zat ini bersifat korosif terhadap kulit manusia.

35.              Format (HCOO^-)

Terkecuali garam-garam timbel, perak, dan merkurium(I) yang sangat sedikit larut, kebanyakan format larut dalam air. Asam bebasnya HCOOH adalah suatu cairan yang berbau menyengat (titik didih 100,5°, titik lebur 8°) yang dapat bercmpur dengan air dalam semua perbandingan dan menimbulkan lepuh-lepuh bila mengenai kulit.

36.              Oksalat (COO₂^2-)

Oksalat dari logam-logam alkali dan besi (II) larut dalam air, semua oksalat lain tak larut atau sangat sedikit larut dalam air. Mereka semuanya larut dalam asam-asam encer.Beberapa oksalat larut dalam lautan pekat asam oksalat dengan jalan membentuk oksalat asam atau oksalat kompleks yang larut.Asam oksalat (suatu asam dibasa) adalah zat padat kristalin, tidak berwarna, dan sangan mudah dalam air.

37.              Tartrat (C₄H₄O₆^2-)

Asam tartarat HOOC [CH(OH)₂] COOH atau H₂C₄H₄O₆ adalah zat padat kristalin, yang teramat mudah larut dalam air, zat ini adalah suatu asam basa. Kalium dan ammonium hydrogen tartrat sangat sedikit larut dalam air, tartrat dari logam alkali lainnya mudah larut. Tartrat normal dari logam-logam alkali mudah larut, sedang tartrat normal dari logam-logam lainnya sangat sedikit larut dalam air, tetapi melarut dalam larutan tartrat dari logam alkali dengan membentuk garam komplekls, yang sering tak member reaksi yang khas dari logam-logam yang terdapat. Garam-garam komersialnya yang paling penting adalah “tartrat emetic” K(SbO).C₄H₄O₆.0,5 H₂O “garam Rochelle” KNa. C₄H₄O₆.4 H₂O dan “krim tartrat” KH. C₄H₄O₆.

38.              Sitrat (C₆H₅O₇^3-)

Asam sitrat HOOC.CH₂.C(OH)-CO₂H.CH₂.COOH.H₂O atau H₃C₆H₅O₇.H₂O adalah zat padat kristalin yang sangat larut dalam air, ia menjadi tak-terhidrat pada 55^o dan melebur pada 160^o. ia merupakan asam tribasa, dan karenannya menghasilkan tiga derat garam.

39.              Salisilat (C₇H₅O₃^-)

Asam salsilat C₆H₄(OH)COOH membentuk jarum-jarum tak berwarna, yang melebur pada 155^o. asamnya sedikit larut dalam air dingin, tetapi lebih laruh dalam air panas, darimana zat itu dapat dikrastilkan kembali. Zat ini mudah larut dalam alcohol dan eter.

40.              Benzoate (C₆H₅COO^-)

asam benzoate C₆H₅COOH adalah zat padat putih, kristalin, titik leburnya adalah 121^o. asam ini sangat sedikit larut dalam air, tetapi lebih larut dalam air panas, dimana ia akan mengkristal setelah didinginkan, ia larut dalam alcohol dan eter. Semua benzoate kecuali garam berzoat dari perak dan besi(III) basa, mudah larut dalam air dingin.

41.              Suksanat (C₄H₄O₄^2-)

                                                                                                                          kelarutan asam suksinat, HOOC. CH₂. CH_2.COOH atau H₂C₄H₄O₄^2- (suatu asam dibasa) adalah zat padat kristalan putih.

42.              Hidrogen Peroksida (H₂O₂)

Zat ini diperdagangkan dalam bentuk larutan ’10-, 20-, 40-, dan 100-volume’.terbentuk dengan menambahkan natrium peroksida dalam porsi-porsi yang kecil kepada air es.

43.              DITIONIT (S₂O₄^2-)

Ditionit diperoleh dari kerja zat-zat pereduksi seperti zink, atas hydrogen sulfit. Natrium ditionit adalah zat pereduksi yang sangat kuat

Untuk makalah Dapat Download Makalah Anion

Lebih lengkap dan jelas